X tạo với H hợp chất là HX.

Vậy X là F. Chọn đáp án A.

Trong H₄X có 25%H về khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{4}{4+M_X}=0,25\Rightarrow M_X=12\left(g/mol\right)\)

Vậy: X là Cacbon (C).

Đáp án đúng : B

A và B cùng thuộc một nhóm trong bảng tuần hoàn và A có 6 electron ở lớp ngoài cùng, vậy A là Oxy (O) và B là Lưu huỳnh (S). Hợp chất của A với Hydrogen có phần trăm khối lượng Hydrogen bằng 5,88% nên hợp chất đó là nước (H2O).

B tạo với X (nhóm VIIA) một hợp chất XzB trong đó chiếm 81,61% khối lượng. Vì B là Lưu huỳnh (S) và X thuộc nhóm VIIA nên X có thể là Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I) hoặc Astatin (At). Tuy nhiên, chỉ có Clo (Cl) tạo ra hợp chất với Lưu huỳnh (S) có phần trăm khối lượng là 81,61% (hợp chất đó là SCl2).

Phân tử XY có tổng diện tích hạt nhân là 26 và X và Y cùng một chu kì ở hai nhóm liên tiếp. Vậy X có thể là Nhôm (Al) và Y là Silic (Si) vì tổng số hạt nhân của chúng là 26 và chúng cùng thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Vậy công thức phân tử là AlSi.

Đáp án đúng : D

m.n giúp e câu c, ạ

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hiđro của nó là RH₂, trong phân tử RH₂, có 5,88% H về khối lượng

nên R có 100 - 5,88 = 94,12% về khối lượng

Trong phân tử RH₂, có: 5,88% H là 2u

94,12% R là x u

Giải ra ta có x ≈ 32. Nguyên tử khối của R = 32. R là S. Công thức phân tử là SO₃ và H₂S.

Đáp án A

Vì công thức oxit cao nhất của Y là YO₃

Nên công thức hợp chất khí của Y với hidro là YH₂.

Khi đó phần trăm khối lượng của H trong YH₂ là:

 Y = 32 là S

Do đó vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là chu kì 3, nhóm VIA

Công thức dạng chung: RH₂

Ta có:

\(\frac{2}{R+2}=\frac{5,88}{100}\)

\(\Rightarrow\) \(5,88R+11,76=200\)

\(\Rightarrow\) \(5,88R=188,24\)

\(\Rightarrow\) \(R=32\)

Vậy R là S (lưu huỳnh)